Considere un vaso de precipitados que contenga 1.0 L de una solución de ácido clorhídrico (HCℓ) de 0.20 mol / L. A esta solución se le agregaron 4,0 g de hidróxido de sodio sólido , agitando hasta su completa disolución. Teniendo en cuenta que no se produjo una variación importante del volumen y que el ensayo se realizó a 25 ° C, marque la alternativa adecuada. Asimismo use comentarios de resolución para aprender consejos y ver cómo resolver los ejercicios de PH y pOH paso a paso.
1 – 1 El pH de una solución de ácido clorhídrico 0,01 mol / l es 2. (Enem / 2010) La decisión de asfaltar la carretera MG-010, que acompaña a la introducción de especies exóticas y la práctica de incendios provocados, amenaza el sofisticado ecosistema del campo prehistórico de reserva Serra do Espinhaço. Los márgenes de la carretera, equivocadamente llamado «camino ecológico». E) La solución final va a ser básica y tendrá un pH de 12.
Solución De Cálculo De Ph
4 – 4 Cuanto mayor es el pOH de una solución acuosa, menor es la concentración de iones hidroxilo y mayor es la acidez. El jugo gástrico ahora está compuesto de ácido clorhídrico, un ácido fuerte cuyo pH es próximo a 2. (Enem / 2018) El jugo de col roja se puede emplear como un indicador ácido-base en diferentes resoluciones. Para realizar esto, simplemente revuelva algo de este jugo con la solución deseada y compare el color final con la escala del indicador de pH, con valores del 1 al 14, que se muestran a continuación.
D) La solución resultante será ácida y va a tener un pH de 1. C) La solución final será ácida y va a tener un pH de 2. B) La solución final va a ser básica y tendrá un pH de 13. A) La solución resultante va a ser neutral y va a tener un pH de 7.
Ejercicios De Ph Y Poh
3 – 3 El pOH de una solución de hidróxido de potasio 0,01 mol / l es igual a 2. 2 – 2 El pH de una solución de hidróxido de sodio 0,01 mol / l es igual a 11. Al acrecentar la concentración de H+ en solución, hay una disminución en el pH. En agua, el pH es menor cuanto mayor es la concentración de H+ .
El cloruro de amonio es una sal resultante de la reacción entre un ácido fuerte y una base enclenque. El carbonato de potasio es una sal resultante de la reacción entre un ácido enclenque y una base fuerte. El sulfato de sodio es una sal final de la reacción entre ácido y base fuertes. No obstante, la solución inicial contenía 0.2 mol de HCl y después de la reacción con NaOH solo quedaban 0.1 mol, cambiando el pH de la solución.